10 faktů o chloru (Cl nebo atomové číslo 17)

10 faktů o chloru (Cl nebo atomové číslo 17)

Chlor (symbol symbolu Cl) je prvek, s nímž se denně setkáváte a který potřebujete, abyste mohli žít. Chlor je atomové číslo 17 s prvkem symbolu Cl.

Rychlá fakta: Chlor

  • Symbol: Cl
  • Protonové číslo: 17
  • Vzhled: Zeleno-žlutý plyn
  • Atomová hmotnost: 35.45
  • Skupina: Skupina 17 (Halogen)
  • Doba: Období 3
  • Elektronová konfigurace: Ne 3s2 3p5
  • Objev: Carl Wilhelm Scheele (1774)

Fakta o chloru

  1. Chlor patří do skupiny halogenových prvků. Je to druhý nejlehčí halogen po fluoru. Stejně jako ostatní halogeny je to extrémně reaktivní prvek, který snadno tvoří -1 anion. Vzhledem ke své vysoké reaktivitě se ve sloučeninách nachází chlor. Volný chlor je vzácný, ale existuje jako hustý diatomický plyn.
  2. Ačkoli sloučeniny chloru byly používány člověkem od starověku, čistý chlor nebyl produkován (záměrně) až do roku 1774, kdy Carl Wilhelm Scheele reagoval na oxid hořečnatý s spiritus salis (nyní známý jako kyselina chlorovodíková) za vzniku plynného chloru. Scheele neuznal tento plyn jako nový prvek, místo toho věřil, že obsahuje kyslík. Teprve v roce 1811 si sir Humphry Davy určil, že plyn je ve skutečnosti dříve neidentifikovaným prvkem. Davy dal chloru jeho jméno.
  3. Čistý chlor je zelenkavě žlutý plyn nebo kapalina s výrazným zápachem (jako chlorové bělidlo). Název prvku vychází z jeho barvy. Řecké slovo chloros znamená zelenožlutý.
  4. Chlor je 3. nejhojnějším prvkem v oceánu (asi 1,9% hmot.) A 21. nejhojnějším prvkem v zemské kůře.
  5. V pozemských oceánech je tolik chlóru, že by vážil 5x více než naše současná atmosféra, kdyby se nějak náhle uvolnil jako plyn.
  6. Chlor je nezbytný pro živé organismy. V lidském těle se nachází jako chloridový ion, kde reguluje osmotický tlak a pH a napomáhá trávení v žaludku. Prvek se obvykle získává konzumací soli, kterou je chlorid sodný (NaCl). I když je to nutné pro přežití, čistý chlor je extrémně toxický. Plyn dráždí dýchací systém, kůži a oči. Vystavení 1 dílu na tisíc ve vzduchu může způsobit smrt. Protože mnoho domácích chemikálií obsahuje sloučeniny chloru, je riskantní je smíchat, protože se mohou uvolňovat toxické plyny. Zejména je důležité vyhnout se míchání chlorového bělidla s octem, amoniakem, alkoholem nebo acetonem.
  7. Protože plynný chlór je toxický a protože je těžší než vzduch, byl použit jako chemická zbraň. První použití bylo v roce 1915 Němci v první světové válce. Později byl plyn používán také západními spojenci. Účinnost plynu byla omezená, protože jeho silný zápach a výrazná barva upozornila vojáky na jeho přítomnost. Vojáci se mohli chránit před plynem tím, že hledali vyšší zem a dýchali vlhkým hadříkem, protože se ve vodě rozpustí chlor.
  8. Čistý chlor se získává primárně elektrolýzou slané vody. Chlor se používá k zajištění bezpečnosti pitné vody, k bělení, dezinfekci, zpracování textilu ak výrobě řady sloučenin. Sloučeniny zahrnují chloráty, chloroform, syntetický kaučuk, chlorid uhličitý a polyvinylchlorid. Sloučeniny chloru se používají v léčivech, plastech, antiseptikách, insekticidech, potravinách, barvách, rozpouštědlech a mnoha dalších produktech. Zatímco se v chladivech stále používá chlor, počet chlorfluoruhlovodíků (CFC) uvolňovaných do životního prostředí dramaticky poklesl. Předpokládá se, že tyto sloučeniny významně přispěly k destrukci ozonové vrstvy.
  9. Přírodní chlór se skládá ze dvou stabilních izotopů: chlor-35 a chlor-37. Chlor-35 představuje 76% přirozené hojnosti prvku, zatímco chlor-37 tvoří dalších 24% prvku. Bylo vyrobeno mnoho radioaktivních izotopů chloru.
  10. První řetězovou reakcí, která byla objevena, byla chemická reakce zahrnující chlór, nikoli jadernou reakci, jak byste mohli očekávat. V roce 1913 Max Bodenstein pozoroval směs plynného chloru a plynného vodíku explodovaného při vystavení světlu. Walther Nernst vysvětlil mechanismus řetězové reakce pro tento jev v roce 1918. Chlor se vyrábí ve hvězdách pomocí procesů spalování kyslíku a křemíku.

Zdroje

  • Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vydání). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
  • Weast, Robert (1984). CRC, Příručka chemie a fyziky. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  • Weeks, Mary Elvira (1932). "Objev prvků. XVII. Halogenová rodina". Žurnál chemického vzdělávání. 9 (11): 1915. doi: 10,1021 / ed009p1915
  • Winder, Chris (2001). "Toxikologie chloru". Environmentální výzkum. 85 (2): 105–14. doi: 10.1006 / enrs.2000.4110