Silné základy

Silné základy

Silné báze jsou báze, které se kompletně disociují ve vodě na kation a OH- (hydroxidový ion). Hydroxidy kovů skupiny I (alkalické kovy) a kovů skupiny II (kovů alkalických zemin) se obvykle považují za silné báze. Jedná se o klasické základny Arrhenius. Zde je seznam nejběžnějších silných základen.

  • LiOH - hydroxid lithný
  • NaOH - hydroxid sodný
  • KOH - hydroxid draselný
  • RbOH - hydroxid rubidia
  • CsOH - hydroxid cesný
  • * Ca (OH)2 - hydroxid vápenatý
  • * Sr (OH)2 - hydroxid strontnatý
  • * Ba (OH)2 - hydroxid barnatý

* Tyto báze se zcela disociují v roztocích 0,01 M nebo méně. Ostatní báze připravují roztoky 1,0 M a jsou při této koncentraci 100% disociovány. Existují i ​​jiné silné základny, než ty, které jsou uvedeny, ale často se s nimi nesetkáváme.

Vlastnosti silných základů

Silné báze jsou vynikající akceptory protonových (vodíkových iontů) a donory elektronů. Silné báze mohou deprotonovat slabé kyseliny. Vodné roztoky silných bází jsou kluzké a mýdlové. Nikdy však není dobrý nápad dotknout se řešení a otestovat jej, protože tyto báze bývají žíravé. Koncentrované roztoky mohou způsobit chemické popáleniny.

Superbáze

Kromě silných arrhénských základen existují i ​​superbázy. Superbázy jsou Lewisovy báze, což jsou soli skupiny 1 karbanionů, jako jsou hydridy a amidy. Lewisovy báze mají tendenci být ještě silnější než silné arrheniové báze, protože jejich konjugované kyseliny jsou tak slabé. Zatímco Arrheniusovy báze se používají jako vodné roztoky, superbázy deprotonují vodu a zcela s ní reagují. Ve vodě nezůstává v roztoku žádný z původních aniontů superbázy. Superbázy se nejčastěji používají v organické chemii jako činidla.

Příklady superbáz zahrnují:

  • Ethoxidový ion
  • Butyl lithium (n-BuLi)
  • Diisopropylamid lithný (LDA) (C6H14LiN)
  • Lithium diethylamid (LDEA)
  • Amid sodný (NaNH2)
  • Hydrid sodný (NaH)
  • Bis (trimethylsilyl) amid lithný, ((CH3)3Si)2NLi